冰加盐温度会怎样变化,为什么冰块加盐会使温度下降
本文目录
1.为什么冰块加盐会使温度下降 2.往冰里加入较多的食盐的作用是盐可以制造更什么的温度 3.在冰上撒盐的原理 4.什么往冰里加盐会使温度降低?
为什么冰块加盐会使温度下降
前几天，我在科学杂志上看到冰块加盐后温度会大幅度骤降的说法，觉得这是一种“悖论”。我独自思量：食盐本身并不冷，冰块加盐后怎么可能温度就会下降呢？我对此不屑一顾，为了打破这个“谣言”，我特意做了一个实验进行验证。我准备了实验工具：一支速读温度计、一只玻璃杯、若干冰块及食盐。实验开始了，妈妈让我先把杯子洗干净，后倒入许多冰块，此时我拿着杯子的手已是犹如万载寒冰了，我赶紧把杯子放到桌子上，把事先准备好的温度计直插冰层底部，测量冰的温度。然后我们紧盯着那温度盘。“唰”温度盘的指示针倒走的很快5℃…0℃…-2℃指针终于在-4℃处停留下了。这时，为了弄清这个这个是不是“谣言”，我一边认真地看着温度表，一边不时的往冰上加着食盐。“哇”！奇迹真的出现了，刚刚缓了一口气的指示针突然骤降-5℃…-8℃…-11℃一个个大关被突破，最后指示针终于在-14℃处缓慢停下来了。我惊呆了，温度前后相差10℃，无可非议这“谣言”是真的！并且还发现温度下降的幅度与所加的食盐多少有关呢，并且下降的速度还很快的。此时的我还是摸不着头脑，可这是为什么呢？ 于是便找电脑大师帮忙来解释：不管是食盐的溶解，还是冰块的融化，都得从周围吸取一定的热量，取得热量之后，自己温度升高，才变化成为成液体状态。也就是说，把冰块和食盐混在一起，冰块本身总会融化一点，融化需要周围的热量，所以周围冷了下来了。融化了的冰块变成水，食盐又溶化在这些水中，食盐溶化还需要吸收周围的热量。如此重复冰块融化和食盐溶解过程，每次变化，周围都失掉热量，就这样，冰块加了食盐后温度就会骤降。看到这里，我突然想起老人们嘴里的一句话：“下雪不冷化雪冷”，似乎在今天的实验中得到解释了。冬季降雪的时候，人们觉得并不冷，而在化雪的时候，却觉得阴冷潮湿得多。下雪是空气中的水由液体变成固体冷凝，冷凝需要散发热量，所以和平时温度差不多，感觉并不是太冷；化雪是由固体变成液体或气体蒸发，溶解、融化、蒸发和升华都需要吸收热量，所以感觉阴冷潮湿；二者相比，化雪时当然要比下雪时冷一些喽。通过这次实验，让我明白了，科学是老老实实的学问，来不得半点虚假。自然界是奥秘无穷的，等着我们去发现、观察、探索、创新。
往冰里加入较多的食盐的作用是盐可以制造更什么的温度
冰中放盐后结冰点会迅速降低，大约在－7℃左右。所以出现冰反融现象。冰盐混合物的温度高低，是依据冰中掺入盐的百分数而决定的，如用盐量为冰的 23.3%时，最低温度可达-21℃。冰盐，是指冰和盐溶液的混合物。常见的冰盐是冰和氯化钠溶液的混合物。冰盐混合物是一种有效的起寒剂。
当盐掺在碎冰里，盐就会在冰中溶解而发生吸热作用，使冰的温度降低。冰盐混合在一起，会大大加快冰的融化速度，而冰融化时又要吸收大量的热；盐的溶解也要吸收溶解热。在短时间能吸收大量的热，从而使冰盐混合物温度迅速下降，它比单纯冰的温度要低得多。
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冰盐浴的降温原理与溶液的凝固点下降有关。当食盐和冰均匀地混合在一起时，冰因吸收环境热量稍有融化变成水，食盐遇水而溶解，使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低，而此时体系中为浓盐溶液和冰共存。
因此体系的温度必须下降才能维持这一共存状态（浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低）。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液，在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低。
在冰上撒盐的原理
冰水混合物在通常情况下的温度是一定的，就是0摄氏度。无论冰水混合物正在朝哪个方向发展（继续凝结或融化），只要它还处于冰水混合状态，它的温度就是0摄氏度。因此，往冰块上撒盐，只要盐所含的热量不足以使冰块瞬间融化，那么冰块最多只会少量溶解，温度不会有大的变化。
你的问题要分情况考虑。
1：如果你所说的冰块就处于0摄氏度
如果盐的温度低于0摄氏度，那么撒盐后整体的温度会下降；如果盐的温度高于或等于于0摄氏度，那么温度会维持不变。
2：如果你所说的冰块低于0摄氏度
如果盐的温度低于冰的温度，整体温度会下降。反之会有少量增加
来自百度
什么往冰里加盐会使温度降低?
会，冰和盐,在融化时,都会从周围吸取热量,也就是说,正是它们的这种吸热作用才使温度下降的。
冰，是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构。
最邻近水分子的O—O 核间距为0.276nm，O—O—O键角约为109°，十分接近理想四面体的键角109°28′。但仅是相邻而不直接结合的各水分子的O一O间距要大的多，最远的要达0.347nm。每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。
冰是无色透明的固体，由液体固化形成的产物，经过冷冻环境凝结而成，受到高温就会液化溶解，属于一种正常的自然现象，可自然形成，也可人为制造。
分子之间主要靠氢键作用，不过也存在范德华力，晶格结构一般为六方体，其密度比水小。但因在不同压力下也可以有其他晶格结构。
冰的熔点与压强存在着一种关系：在2200大气压以下，冰的熔点随压力的增大而降低，但非常不明显，大约每升高130个大气压降低1摄氏度；超过2200大气压后，冰的熔点随压力增加而升高：3530大气压下冰的熔点为-17℃，6380大气压下为 0℃，16500大气压下为 60℃，而20670大气压下冰在76℃时才熔化，称为名副其实的“热冰”。
冰在0℃下密度为0.92g/cm3，而水的密度正常为1.00g/cm3，所以冰能浮于水上。除了水（H2O）以外，金刚石（C）、碳化硅（SiC）、硅（Si）、镓（Ga）、锗（Ge）、二氧化硅（SiO2，水晶）、锑（Sb）、铋（Bi）等能形成类似四面体结构的晶体也具有固体密度比液体小的性质。
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